Question

Uma massa igual a 30 g de uma substância pura, na fase gasosa, ocupa um volume de 16,4 L à temperatura de 327 °C e à pressão de 3 atm.Calcule a massa molecular dessa substância. R = 0,082 atm ∙ L / K ∙ mol

Answer 1

Resposta:

40g/mol

Explicação:

P.V = n.r.T

3. 12,3 = 30/n (massa molecular) .0,082(constante).600

36,9 = 1476/n

n = 1476/36,9

n = 40g/mol

Answer 2

A massa molecular da substância é de 30 g/mol.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à fórmula:

P . V = n . R . T

*Lembrando que n = m/MM

3 . 16,4 = 30/MM . 0,082 . (273+327)

49,2 = 1476/MM

MM = 30 g/mol

Mais sobre gases ideais em:

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#SPJ2