Question

Uma massa gasosa ocupa um volume de 20l em condições normais de temperatura e pressão (1 ATM a 273k) Se a pressão sobre o gás for 2 atm e sua temperatura for elevada até atingir um valor de 1040°F, qual o volume que esse gás ocupará?

A) 60,5L
B) 50,5L
C) 40,5L
D) 30,5L
E) 20,5L

Answer 1

Primeiro, transforme os 1040°F em K, sabendo que :

$\frac{F-32}{9}$ = $\frac{K-273}{5}$

$\frac{1040-32}{9}$ = $\frac{K-273}{5}$

$\frac{1008}{9}$ = $\frac{K-273}{5}$

112 = $\frac{K-273}{5}$

560= K-273

K=833

Agora, aplique na fórmula

$\frac{Pi.Vi}{Ti}$ = $\frac{Po.Vo}{To}$

$\frac{1.20}{273}$ = $\frac{2.Vo}{833}$

273.2Vo=833.20

546Vo=16660

Vo≅30,5128 L

Letra D

Bons estudos!