Question

Uma lata de aerossol contendo 0,20 litros
de gás hélio, à pressão de 1,5 atm, se encontrava em um
ambiente com temperatura de 35ºC. Ao ser levada para
um novo ambiente, após algum tempo, essa lata explodiu.
Sabendo que a pressão máxima suportada pela lata era
de 2,5 atm e, o ambiente no qual a lata explodiu se
encontrava a 65ºC, qual o volume de gás, aproximado,
imediatamente antes da explosão da lata?

Answer 1

O volume do gás antes da explosão da lata era de 1,32 L.

Considerando o gás como ideal, podemos usar a equação geral dos gases:

p.V = n.R.T

Na primeira situação, temos uma pressão de 1,5 atm, um volume de 0,20 L e uma temperatura de 35 ºC, que corresponde a 308 K. Logo, usando R igual a 0,082 atm.L/mol.K, teremos:

1,5.0,20 = n.0,082.308

n = 3 ÷ 25,256

n = 0,119 mol

Na segunda situação, a temperatura foi aumentada para 65 ºC, o que corresponde a 338 K, obtendo-se uma pressão de 2,5 atm, a pressão máxima antes da explosão. Assim, como o número de moles do gás não se alterou, teremos que o volume antes da explosão era:

2,5.V = 0,119.0,082.338

V = 3,29 ÷ 2,50

V = 1,32 L

Espero ter ajudado!