Question

Uma solução de 368g de glicerina C3 h8 03 em 1600g de água apresenta densidade de 1,044 g/ml calcule a concentração em mol/L dessa solução dados massas Atômicas H= 1; c= 12; O=16

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Em primeiro lugar, vamos calcular quantos mol de glicerina temos. A fórmula da glicerina é C₃H₈O₃, e sua massa molar é 92 g/mol. Em 368 g de glicerina, temos:

n = m ÷ MM

n = 368 g ÷ 92 g/mol

n = 4 mol de glicerina

Agora, vamos calcular o volume de solução partindo da massa e da densidade. Temos 368 g de glicerina e 1600g de água, portanto a massa da solução é:

368 g + 1600 g = 1968g

A densidade da solução é 1,044 g/mL. Sabemos que a densidade é calculada pela fórmula:

d = m ÷ V

Podemos rearranjar a equação para obter o volume:

V = m ÷ d

Teremos então:

V = 1968 g ÷ 1,044 g/mL

V = 1885 mL (ou 1,885 L)

A concentração é calculada pela fórmula:

c = n ÷ V

c = 4 mol ÷ 1,885 L

c = 2,122 mol/L

Espero ter ajudado.