Question

Uma equação termoquímica fornece informações importantes sobre as condições de ocorrência da reação química. Observe a equação química a seguir. Com base no valor do delta h, analise a alternativa correta.

2NH⁴NO³(s) --> 2N²(g) + O²(g) + 4H²0(g) + 411,2Kj.

a) a reação química acima é endotérmica, pois o delta h é maior que zero.
b) a reação acima é exotérmica pois o delta h é menor que zero.
c) a reação acima é exotérmica, por que o processo ocorreu absorvendo energia, uma característica própria desse tipo de reação.
d) não é possível dizer se a reação acima é exotérmica, por que não apareceu a energia associada ao delta h.
e) não é possível dizer se a reação acima é endotérmica porque não apareceu a energia associada ao delta h.

Answer 1

Resposta: B

Explicação:

Se a reação descrita no enunciado for esta:

2NH₄NO₃(s) --> 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g) + 411,2kJ (Esse valor de energia deve estar nos reagentes para que essa seja a resposta correta e não como ΔH=+411,2kJ)

Temos uma energia nos produtos, o que indica que houve a sua liberação. Isso caracteriza um ΔH negativo já que há mais energia contida nas ligações entre os reagentes do que nos produtos. Se o cálculo do ΔH (explicando por energia de ligação nesse caso, não entalpia) estabelece-se por ΔH=Hreagentes-Hprodutos, em que Hprodutos>Hreagentes, há um ΔH negativo para energia de ligação. Isso indica a liberação de energia nos produtos por quebra de ligações, o que caracteriza uma reação exotérmica.