Question

Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq), 0,15 mol/L de Mg²+ (aq), 0,20 mol/L de Fe³+ (aq), 0,20 mol/L de SO4²- (aq) e x mol/L de CL- (aq). Pode-se afirmar que o valor de x é?

Answer 1

Sabemos que na nossa solução a concentração de íons negativos e a concentração de íons positivos deve ser a mesma.

Positivos
$[H^{+}]=0,15 mol/L$
$[Mg^{2+}]=0,2 mol/L$, mas perceba que cada íon de Mg2+ possui DUAS cargas positivas, logo 0,2 mol/L de Mg2+ geram o dobro de cargas positivas, ou seja 0,4 mol/L.
$[Fe^{3+}]=0,20 mol/L$. Seguindo o mesmo raciocínio do magnésio vemos que a quantidade de cargas positivas equivale ao triplo da quantidade de íons Fe3+, ou seja 0,6 mol/L.

Total de cargas positivas: 0,15 + 0,40 + 0,60 = 1,15 mol/L

Negativos
$[SO_4^{2-}]=0,2 mol/L$. Assim como o magnésio, a quantidade de cargas negativas geradas será o dobro da quantidade de íons, ou seja 0,4 mol/L
$[Cl^{-}]= x mol/L$

Total de cargas negativas: x + 0,4

Como o total de cargas positivas e negativas deve ser igual teremos:
$1,15 = x+0,4$
$x = 0,75 mol/L$