Question

Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO + SO2 + O2 ---> MgSO4
Faça o balanceamento dessa reação e responda aos itens abaixo:
a) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 200 mol de dióxido de enxofre?

b) Qual a massa de gás oxigênio, em kg, que reage totalmente com 50 mol de óxido de magnésio?

c) Qual a massa de dióxido de enxofre, em kg, que fornece 2 t de sulfato de magnésio?

Answer 1

2MgO + 2SO2 + 2O2 ---> 2MgSO4

MgO = 40g
SO2 = 64g

Letra A
2 . 40g MgO ------ 2 . 64g SO2
Xg----------------- 200 .  64g
x = 8000g

X = 8000 : 1000000 = 0,008 ton de MgO

Letra B
2 .  40 MgO ---- 2 . 32 O2
50 .40 MgO ----- x
X = 1600g 
x = 1600 : 1000 = 1,6Kg de O2

Letra C
2 . 64 SO2 ----- 2 .120,4g Mg2SO4
Xg----------------- 2000000
x = 1063122,9g

X = 1063122,9g : 1000 =  1063,12Kg de SO2