Question

Qual o volume de amônia (NH3), nas CNTP, produzido a partir de 10g hidrogênio(H2) numa reação com nitrogênio (N2) suficiente, sabendo-se que o rendimento doprocesso é de 80%?
R: 59,73L

Answer 1

Oi Guilherme!

Dada a reação química balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis:

$3H_{ 2 }\quad +\quad N_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2NH_{ 3 }$

Como o rendimento é de 80%, nós teremos que a massa de gás hidrogênio produzida é:

$10*0,8=8g$

Pela estequiometria da reação:

$3*2g\quad de\quad H_{ 2 }\quad -\quad 2*17g\quad de\quad NH_{ 3 }\\ 8g\quad de\quad H_{ 2 }\quad \quad -\quad x\\ \\ x=45,33g\quad de\quad NH_{ 3 }$

Se um mol produz 22,4L na CNTP, 2 mols produzirá o dobro:

$2*17g\quad de\quad NH_{ 3 }\quad -\quad 44,8L\\ 45,33g\quad de\quad NH_{ 3 }\quad -\quad y\\ \\ \boxed {y=59,73L}$

Espero ter ajudado, Att.