Question

Uma das etapas na produção de ácido nítrico
envolve a reação de combustão da amônia, NH3, em
temperatura 1.123 K. Dependendo das condições, a
combustão da amônia gasosa pode originar, além de
água, os gases monóxido de nitrogênio, NO, ou
nitrogênio, N2, como produto principal, conforme
representado abaixo.
Considerando que a variação da concentração do
produto principal da reação de maior energia de
ativação é igual a 8,0 mol/L a cada quatro (4) minutos,
qual será a velocidade de consumo de oxigênio, O2, em
relação à velocidade de formação do produto principal?
a) 3,0 mol L-1min-1
.
b) 2,5 mol L-1min-1
.
c) 2,0 mol L-1min-1
.
d) 4,0 mol L-1min-1
.

Answer 1

4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O

8 mol/L a cada quatro minutos: 8/4 = 2 mols/min.

Para serem formados 2 mols/min, há de serem utilizados 5/2 mols de O2, valor que corresponde a 2,5 mols/min.

Acho que é isso.