Question

"Uma das aplicações importantes da eletrólise é a produção do sódio metálico pelo processo de Downs, a eletrólise do sal-gema
fundido. O cloreto de sódio é abundante na forma de sal-gema, mas o sólido não conduz eletricidade, porque os lons estão presos em
suas posições (...). No processo de Downs, o cloreto de sódio fundido é eletrolisado com um eletrodo de grafita (no qual os íons CC
são oxidados a cloro) e um eletrodo de aço (no qual os íons Na são reduzidos a sódio)."
ATKINS, P., JONES, L Principios de Química 5. ed. 2012. Adaptado.
Supondo que, nesse processo, seja utilizado uma carga total de 9,65 kc, qual é o volume aproximado de cloro produzido, em litros (a 273 K
e 1 atm), e em qual eletrodo ocorre a formação desse gás?
A)1.12 L; cátodo
B)2,24 L; cátodo
C)0,56 L; cátodo
D)1.12 L: ânodo
E)2,24 L: ânodo​

Answer 1

Resposta:

d

Explicação:

Equação de oxidação do Cl

2cl + 2e---> cl2

Logo, para formar 1 mol de gás cloro necessitamos de 2 mol de eletrons, o que equivale à 193000 Coulomb

Dessa forma a conta fica assim:

193000C    IRA FORMAR      22,4 L  de cl2(equivalente a 1 mol)

9650C        IRA FORMAR         x L de cl2

x= 1,12 L.

É no ânodo, pois será apenas lá que haverá oxidação.