Question

Uma ampola de 1,0 l de hélio está sob uma pressão de 2,0 kpa a -115 oc. Quantos átomos de hélio estão presentes na ampola?.

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o número de átomos de hélio presentes na ampola dada é de 9,1504·10^20 átomos .

Gases ideais

Sabendo que o hélio é um gás ideal, logo, temos que PV=nRT. Sendo:

P = Pressão em kpa ;

V = Volume da transformação em L ;

n = Número de mols ;

R = Constante universal dos gases [ 8,314 L kPa K⁻¹ mol⁻¹ ] ;

T = Temperatura em Kelvin .

Sabendo disso, temos que passar a temperatura de Celsius para Kelvins. E para isso, temos que K = C + 275 . Portanto, -115ºC é igual a 158ºK. Vamos então jogar na fórmula dos gases ideais essas informações.

PV = nRT

2·1 = n·8,314·158

2 = 1313,612n

n = 2/1313,612

∴ n = 0,00152251958 mol

Agora, vamos utilizar a seguinte fórmula: N = n·NA. Onde:

N = Número de átomos

n = Número de mols

NA = Constante de Avogrado [ 6,02·10^23 ]

Substituindo, temos por fim que:

N = n·NA

N = 0,00152251958·6,02·10^23

∴ N = 9,1504·10^20 átomos ( Resposta ).

Para mais exercícios sobre gases, acesse:

brainly.com.br/tarefa/33093005

Espero ter ajudado! :)

#SPJ4