Question

Uma amostra de vinagre contém 6 g de ácido acético (C2H4O2) em 100 mL. Assinale a alternativa correspondente a concentração em quantidade de materia desse ácido: *



1 mol/L

2 mol/L

3 mol/L

4 mol/L

5 mol/L

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Answer 1

Resposta:

Como ele está pedindo em mol, a gente precisa fazer a conversão:

Sabemos que a massa molar do carbono é 12, hidrogênio é 1 e do oxigênio 16 (observe a tabela periódica).

No composto de vinagre há dois átomos de carbono, logo é 12.2

Tal como há 4 átomo de hidrogênio, sendo assim, 4.1

E por fim, há dois átomos de oxigênio, tendo consigo 16.2

A massa molar do composto será então: 12.2 + 4.1 + 16.2 = 60u

Basta fazer uma regra de três agora:

60g de C2H402 -  1 mol

6g de C2H402 - X

Uma dica de conta: está vendo que a proporção da regra é de 10 (ou seja, diminuiu em 10x)? Basta dividir o outro lado por 10 também, ficando então com 0,1 mol.

E o último passo, a concentração é igual à massa do soluto sobre o volume.

C = m/V

OBS: como ele está pedindo em L, 100mL = 0,1L.

Temos então:

C = 0,1 / 0,1

C = 1 mol/L