Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e BE com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é
Soluções para a tarefa
Esse cálculo é basicamente uma média ponderada. Para ilustrar, se o elemento X possui os isótopos Xa em 70% e Xb em 30%, sua massa média será dada por (massa Xa . 70 + massa Xb . 30)/100 = Massa média X.
Pelo enunciado, temos que os isótopos Ea, de massa 34,97, possui prevalência de 75%. Já Eb, de massa desconhecida, aparece em 25% dos casos. A massa média do elemento E é de 35,47. Vamos jogar esses dados na fórmula montada por nós e descobrir o valor da massa de Eb.
Massa média E = (massa Ea x 75 + massa Eb x 25)/100
35,47 = (34,97 x 75 + 25MEb)/100
3547 = 2622,75 + 25MEb
MEb = 924,25/25
MEb = 36,97
Portanto, podemos afirmar que a massa do isótopo Eb é de 36,97.
Sobre a massa atômica, o número de massa B será: 37.
Vamos aos dados/resoluções:
A massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u, que acaba indicando quantas vezes essa massa do átomo consegue ser 1/12 da massa de Carbono, logo, as massas atômicas dos elementos químicos acabam constando na Tabela Periódica.
PS: Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos em 0,012kg de Carbono-12.
Dessa forma, iremos calcular a massa do elementos e depois criar uma média ponderada dessas mesmas.
Logo:
[(Massa de A) . (Porcentagem de A) + (Massa de B) . (Porcentagem de B) ] / (Porcentagem de A + B) = (Massa atômica média do elemento);
Finalizando:
(75 . 34,97 + 25 x B) / 100 = 35,47
2622,74 + 25B = 35,47 . 100
2622,74 + 25B = 3547
B = 36,9704
B ≅ 37
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/4298531
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
