Question

uma amostra de oxigênio com um volume de 1000cm3 a 40°C e 1,01x10^5 Pa se expande até um volume de 1500cm3 a uma pressão de 1,06×10^5. determine o número de mols de oxigênio presentes na amostra e (b) a temperatura final da amostra.​

Answer 1

Essa amostra tem 0,388 mols e a sua temperatura final foi de 492,7 K.

A equação que relaciona o volume, temperatura e pressão em um gás é a equação de Clapeyron, PV = nRT, Onde P é a pressão (em Pascal), V é o volume (em m³), n é o nu´mero de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura (em Kelvin).

Resolvendo o problema:

a) PV = nRT ⇒ n = PV/RT ⇒ n = 1,01x10^(5).0,001/8,31.313 = 0,388 mols.

b) Da equação de Clapeyron, P1V1/T1 = P2V2/T2 ⇒ T2 = P2V2T1/P1V1 ⇒ T2 = 1,06X10^(5).0,0015.313/1,01X10^(5).0,001 ⇒ T2 = 492,7 K.