Question

Uma amostra de oxigênio com um volume de 1000 cm³ a 40,0°C e 101·10³ N/m² se expande até um volume de 1500 cm³ a uma pressão de 106·10³ N/m². Determine aproximadamente a temperatura final da amostra (em Celsius). Nota: cuide com as transformações das unidades. Considere R = 8,31 J/mol·K. Dica: primeiro calcule o número de moles. Use a equação de Clapeyron duas vezes.

a) 40
b) 100
c) 160
d) 220
e) 280

Answer 1

Resposta:d) 220

Explicação:

V1=1000 cm³,T1=40°C+273--->313°K,P1=101.10³ N/m²-->101.1000--->101000 N/m²,V2=1500 cm³,T2=?,P2=106.10³ N/m²-->106.1000--->

106000 N/m²

      Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

101000.1000/313=106000.1500/T2

101000.1000.T2=313.106000.1500

101000000.T2=49767000000

T2=49767000000/101000000

T2=493°K--->°C

T2=493°K-273

T2=220°C