Question

Uma amostra de NaCl pesando 0,30g foi dissolvida em água e o volume da solução elevado a
250mL. Uma alíquota de 25mL de solução foi adicionada de 5mL de AgNO3 0,1mol/L e o precipitado
formado foi protegido com nitrobenzeno. Em seguida, a mistura foi titulada com solução de KSCN
0,01mol/L em presença de Fe3+ e de ácido nítrico, consumindo-se 1,6mL. Calcular o teor de sal na
amostra.

Answer 1

Resposta:

$94,267 \%p/p$

Explicação:

$I.$

Titulação com $1,6 mL$ $KSCN$  $0,01 mol/L\rightarrow n_{KSCN}= 1,6 \cdot 10^{-5} mol = n_{AgNO3}$excesso

$II. \\5 mL$ $AgNO_3$  $0,1 mol/L \rightarrow n_{AgNO_3}$ $total = 0,1 mol/L \cdot 0,005 mL = 5 \cdot 10^{-4} mol$

$III. \\AgNO_3$ reagiu com cloreto: $50 \cdot 10^{-5} mol - 1,6 \cdot 10^{-5} mol = 48,4 \cdot 10^{-5} mol$

$IV.$

Massa real de $NaCl: m_{NaCl} = 48,4 \cdot 10^{-5} mol \cdot 58,44 g/mol = 0,02828 g$

$V. \\0,02828 g------------ 25 mL\\\\x ------------- 250 mL \\\\x\cdot25ml=0,02828g\cdot250ml\\\\x=\frac{0,02828g\cdot250ml}{25ml} \\\\ x = 0,2828 g$

$VI.$

Teor de sal na amostra em $\%p/p: (0,2828g/0,30g) \cdot 100$

                                              $=0,94267 \cdot 100\\\\=94,267\%p/p$