Question

Uma amostra de massa de 1,509 g de uma liga Pb/Cd foi dissolvida em ácido e diluída a exatamente 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída foi levada a pH 10,0 com um tampão NH4+/NH3; a subsequente titulação envolveu os dois cátions e requereu 28,89 mL de EDTA 0,06950 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi levada a pH 10,0 com um tampão HCN/NaCN, o qual também serviu para mascarar o Cd2+; foram necessários 11,56 mL de solução de EDTA para titular o Pb2+. Calcular as porcentagens (m/m) de Pb e Cd na amostra. (R: 54,9% m/m de Pb e 44,5% m/m de Cd)

Answer 1

1° Vamos encontrar o número de mols de Cd + Pb

2° O n° mols de Pb  e sua %

3° O n° mols de Cd e sua %


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Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi levada a pH 10,0 com um tampão HCN/NaCN, o qual também serviu para mascarar o Cd²⁺; foram necessários 11,56 mL de solução de EDTA para titular o Pb²⁺.

mols EDTA = mol Pb²⁺


11,56 mL / 1000 x 0,06950 mol L-1  = 0,00080 mol de Pb²⁺


0,00080 mol ----------50 mL
xmol--------------------250 mL

x = 0,004 Pb²⁺   mols

MM Pb = 207 g / mol

0,004 x 207 =  0,828g de Pb

Vamos ver a porcentagem do Pb  na amostra de massa de 1,509 g. Basta dividir pela massa total

% Pb = 0,828 / 1,509  =  0,549   ou  54,9%
 
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Agora precisamos saber a % do Cd na amostra, precisamos saber o número de mols totais da amostra .

-Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída foi levada a pH 10,0 com um tampão NH4+/NH3; a subsequente titulação envolveu os dois cátions e requereu 28,89 mL de EDTA 0,06950 mol L-1

n°mol amostra = n°mol EDTA

n°mols amostra = 28,89mL / 1000 x   0,06950  = 0,002 mols

0,002 mol -------- 50 mL
Y---------------------250 mL

Y= 0,01 mols

pronto, esse é o número de mols ( Cd + Pb)

já sabemos Pb ( 0,004 mols)

 Pb + Cd = 0,01
 
0,004 + Cd = 0,01

Cd = 0,006 mols

MM Cd =112 g / mol
 
isso corresponde a :   0,006 x 112 = 0,672 g

% Cd = 0,672 / 1,509 =  0,44,5  ou 44,5%