Química, perguntado por matematicando, 1 ano atrás

Uma amostra de dióxido de carbono, inicialmente ocupando 15,0L a 250K e 1,00atm, é comprimida isotermicamente. Qual é o volume final do gás na compressão, sabendo que a sua entropia foi reduzida de 10,0 J.K-1?

Soluções para a tarefa

Respondido por biaams2013
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Variação de entropia de um gás ideal quando varia de V1 a V2:

ΔS = nRLnV2/V1


Para encontrar n:

PV = nRT

PV/RT = n

P = 1atm, T = 250K, V = 15L, R = 0,082L · atm · K−1 · mol−1


n = (1,00atm)(15L)/(0,082L · atm · K−1 · mol−1)*(250K)


n = 0,73mol

Substituindo:

A variação de entropia é de -10JK-1, porque é uma compressão a entropia diminui.

ΔS = nRLnV2/V1


ΔS/nR = LnV2/V1


(-10JK-1)/(0,73)*(8,3145JK-1mol-1) = LnV2 - Ln15


-1,65 + 2,71 = LnV2


1,06 = LnV2


e^1,06 = V2


2,88L = V2

resposta: 2,88L é o volume final após a compressão.

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