Question

Uma amostra de benzeno, C6H6, foi aquecida até 80 oC, seu ponto de ebulição. O aquecimento continuou até que 28 kJ fossem fornecidos. Como resultado, 71 g de benzeno em ebulição, foram vaporizados. Qual é a entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição? Resp.: ∆Hvap = +31 kJ/mol.

Answer 1

Queremos calcular a entalpia de vaporização do benzeno no seu ponto de ebulição (80 ºC).


Dados:

     Massas atômicas dos elementos:

     •  Carbono  (C):  12 u;

     •  Hidrogênio  (H):  1 u.


Calculando a massa molar do benzeno  (C₆H₆):

     $\mathsf{M=6\cdot 12+6\cdot 1}\\\\ \mathsf{M=72+6}\\\\ \mathsf{M=78~g\cdot mol^{-1}.}$


     •  massa de benzeno em ebulição vaporizados:  m = 71 g;

     •  quantidade de energia fornecida:  Q = +28 kJ.


Quantos mols de benzeno há em  71 g  dessa substância?

     $\mathsf{n=\dfrac{m}{M}}\\\\\\ \mathsf{n=\dfrac{71~g}{78~g\cdot mol^{-1}}}\\\\\\ \mathsf{n\approx 0,\!91~mol}$


Ao fornecer  28 kJ  de energia foram vaporizados  0,91 mol  de benzeno. Logo, a entalpia de vaporização do benzeno em seu ponto de ebulição é

     $\mathsf{\Delta H_{vap.}=\dfrac{Q}{n}}\\\\\\ \mathsf{\Delta H_{vap.}=\dfrac{28~kJ}{0,\!91~mol}}\\\\\\ \mathsf{\Delta H_{vap.}\approx 30,\!8~kJ\cdot mol^{-1}}$

     $\mathsf{\Delta H_{vap.}\approx +31~kJ\cdot mol^{-1}\quad\longleftarrow\quad esta~\acute{e}~a~resposta.}$


Bons estudos! :-)