Question

Considere a reação do octano, principal componente da gasolina. Responda a questão considerando que foram utilizados apenas 5,00 g de octano:

C8H18(ℓ) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (g)

a) qual o rendimento teórico do CO2
b) qual seria o rendimento real, se para 5,00 g de octano, produzíssemos 13 g de CO2

Answer 1

Olá! A primeira coisa a fazer é o balanceamento da equação:


2 C8H18(ℓ) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)


Esta é a reação para a combustão do octano. Mas note que o octano é l (líquido) e é necessario descobrir a densidade dele: 0,702 g/cm3.


E que a relação estequiométrica é de 2 mols pra 16 mols.


Massa molar do octano: 114,23 g/mol

Massa molar do gás carbônico: 44,01 g/mol


Rendimento teórico:

2x 114,23 + 25x 32 --> 16x 44,01 + 18x 18


228,46g de octano produz 704.16g de CO2.

5g ------------------------------------ X


5 g de octano produziria 15,41g de CO2.


Bom espero ter ajudando a dar uma luz. Sorte!