Question

Uma amostra de 16 g de um gás X exerce uma pressão de 3,0 atm a 27ºC, ocupando um volume de 4,1 L. Determine a massa molar de X.(Dado: R = 0,082 (atm ∙ L)/(mol ∙ K))

Answer 1

Resposta:MM=32 g/mol

Explicação:

m=16 g,P=3 atm,T=27°C+273--->300°K,V=4,1 L,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?,MM=?

    Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

    d=m/V                 d=PMM/RT

    d=16/4,1               3,90=3.MM/0,082.300

    d=3,90 g/L          3.MM=3,90.0,082.300

                                3.MM=96

                                 MM=96/3

                                 MM=32 g/mol

                            ou

      Equação de Clapeyron

      PVMM=mRT

      3.4,1.MM=16.0,082.300

      12,3.MM=393,6

      MM=393,6/12,3

      MM=32 g/mol