Question

Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação (m. at. Mg = 24; C = 12; O = 16). MgCO3 + HCl  MgCl2 + H2O + CO2 a) 83,5% b) 75% c) 95% d) 55% e) 5%

Answer 1

MgCO3 +2HCl ---> MgCl2 + H2O + CO2        1mol---MgCO3=84g
    
  1mol na CNTP ---22,4L
       X------------------0,476L   X=0,02125mol na CNTP ( o que foi obtido )

84g--------------------------1mol CO2
2,10g--------------------------- X   X=0,025mol (o que deveria obter com 2,10g)
                                                                          
0,025---------100% 
0,02125----% 85%  a resposta é 85% , mas como nao tem  e a que mais se aproxima é letra a)

Answer 2

Resposta:

85%

Explicação: