Question

Uma amostra comercial de vinagre tem pH de 3,2. Considere que o H3CCOOH seja o único ácido
presente nesta amostra (Ka = 1,8x10-5). Calcule a concentração de ácido acético no vinagre.

Answer 1

Resposta:

[CH₃COOH]= 2,2%

Explicação:

Dados

pH= 3,2

Ka= 1,8 * 10⁻⁵

C= ?

pH = - log [H⁺] = 3,2

[H⁺]= 10^-pH

[H⁺]= 10⁻³'²

Dissociação do ácido acético

CH₃COOH ⇄ H⁺ * CH₃COO⁻

- pela estequiometria vemos que:

[H⁺] = [CH₃COO⁻]

assim:

$pH= -log[H^{+}] \\ \\ {[H^{+}]}=10^{-3,2} \\ \\ {[H^{+}]}=6,3*10^{-4}$

$Ka= \frac{ [H^{+}] *[CH_{3} COO⁻]}{CH_{3} COOH} \\ \\ Ka= \frac{ [H^{+}] ^{2} }{CH_{3} COOH} \\ \\ {[CH_{3} COOH]}= \frac{ [H^{+}] ^{2} }{Ka}\\ \\ {[CH_{3} COOH]}= \frac{[6,3*10^{-4} ] ^{2} }{1,8*10^{-5} } \\ \\ {[CH_{3} COOH]}= \frac{0,0000003969}{0,000018} \\ \\ {[CH_{3} COOH]}=0,02205\\ {[CH_{3} COOH]}=2,2%$

[CH₃COOH]= 2,2%