Uma amostra comercial de vinagre tem pH de 3,2. Considere que o H3CCOOH seja o único ácido
presente nesta amostra (Ka = 1,8x10-5). Calcule a concentração de ácido acético no vinagre.
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Resposta:
[CH₃COOH]= 2,2%
Explicação:
Dados
pH= 3,2
Ka= 1,8 * 10⁻⁵
C= ?
pH = - log [H⁺] = 3,2
[H⁺]= 10^-pH
[H⁺]= 10⁻³'²
Dissociação do ácido acético
CH₃COOH ⇄ H⁺ * CH₃COO⁻
- pela estequiometria vemos que:
[H⁺] = [CH₃COO⁻]
assim:
[CH₃COOH]= 2,2%
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