Question

Um tanque de um aparelho de mergulhador contém 0,29kg de O2 comprimido em um volume de 2,3L. (a) Calcule a pressão de gás dentro do tanque a 9°C. (b)Que volume esse gás ocuparia a 26°C e 0,95atm?

Answer 1

Massa molar O2=32g

1kg-----------1000g
0.29kg----------x
x=290g

1mol O2-------32g
x------------------290g
x=9.1mol

a)

T 9ºC+273=282K

P*V=n*R*T
P*2.3=9.1*0.082*282
P*2.3=208.116
P=90.3atm

b)

T 26ºC+273=299K

0.95*V=9.1*0.082*299
0.95*V=223.1138
V=235L

Answer 2

A pressão de gás dentro do tanque é de, aproximadamente, 91,09 atm.

O volume, aproximado, de gás ocupado é de: 233,82 litros.

Como determinar o volume ocupado por um gás ideal?

Primeiramente, deve-se determinar a quantidade de mols presentes em 0,29kg de oxigênio ($O_2$).

Em 1 mol de oxigênio há 32 gramas de oxigênio, logo, em 290 gramas (0,29kg) haverá X mols.

1 mol --- 32g

x mol --- 290g

$32*x=290*1\\x=\frac{290}{32} \\x = 9,06mols$

Pela equação de Clapeyron, tem-se: $pv=n*R*T$

Tem-se como dados:

• p = ?;
• v = 2,3L;
• n = 9,06 mols;
• R = 0,082 (constante);
• T = 282K (9°C).

Substituindo na equação de Clapeyron:

$pV=n*R*T\\\\p*2,3=9,06*0,082*282\\\\2,3p=209,50\\\\p = \frac{209,50}{2,3} \\\\p=91,09atm$

B) Para obter o volume que o gás ocuparia, tem-se os dados:

• p = 0,95 atm;
• v = ?
• n = 9,06 mols;
• R = 0,082;
• T = 299K (26°C).

Substituindo na equação, tem-se:

$pV=n*R*T\\\\0,95*V=9,06*0,082*299\\\\0,95V=222,13\\\\V=\frac{222,13}{0,95} \\\\V=233,82L$

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