Question

Um recipiente de laboratório foram colocados 10 gramas de acido clorídrico (HCL) e acrescentado 25 gramas de magnésio.
Na primeira etapa a reação total, porém o químico só utilizou 15,4 gramas do produto final. Qual a massa de HCL e de Mg, neste total ?

Answer 1

Reação Química

2 HCl  +   Mg   =   H2   +   MgCl2
72,9 g    24,3 g     2 g       95,2 g
   10 g       25 g      x            y

72,9 g --------- 2 g
   10 g --------- x g
 
 x = 0,3 g de H2   

72,9 g --------- 95,2 g
   10 g ---------      y g
 
 y = 13 g MgCl2   

Usei a massa do reagente limitante para fazer a regra de três e descobrir a massa produzida, já que o magnésio está em excesso. Em suma, apenas 3,3 gramas de magnésio se consome na reação e a massa formada é de 13,3 gramas, não tem como o "químico" retirar 15,4 gramas do produto final. 

Massa em excesso do magnésio

72,9 g ----------- 24,3 g   
   10 g -----------     z  g

z = 3,3 de Mg

Subtraindo 25 - 3,3 = 21,7 gramas em excesso de magnésio

Ou seja, apenas 3,3 está reagindo. Para conferir se está correto, farei a relação da Lei da Conservação das Massas

Massa dos reagentes = 10 g + 3,3 g = 13,3 g
Massa dos produtos = 13 g + 0,3 g = 13,3 g

Pela Lei de Lavoisier, após uma reação em um recipiente fechado, a massa do produto terá que ser igual a massa do reagente, o que conferi nos cálculos apresentados.

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos voltam para você!

Espero ter ajudado!

Answer 2

13, 3g <<<<<<<<
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