Question

Um recipiente, contém 10 litros de um gás perfeito a 30 ºC, suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60º C e o volume aumenta para 10,2 L. Calcule a pressão final do gás.
2,15 Atm
3,14 Atm
2,09 Atm
0,54 Atm

Answer 1

Dados:

• Volume inicial (Vi) = 10 L
• Temperatura inicial (Ti) = 30 °C (303 K)
• Pressão inicial (Pi) = 2 atm
• Volume final (Vf) = 10,2 L
• Temperatura final (Tf) = 60 °C (333 K)
• Pressão final (Pf) = ?

Equação geral dos gases:

$\frac{P_i \times V_i}{T_i} = \frac{P_f \times V_f}{T_f}$

Substituindo os valores:

$\frac{2\times 10}{303} = \frac{P_f \times 10.2}{333} \\ \frac{20}{303} = \frac{10.2P_f}{333} \\ 303 \times 10.2P_f = 20 \times 333 \\ 3090.6P_f = 6660 \\ P_f = \frac{6660}{3090.6} \\ P_f ≈ 2.15 \: atm$

Portanto, a pressão final desse gás é de, aproximadamente, 2,15 atm.