Um recipiente cheio de gás cloro e gás neônio tem uma pressão total de 9 atm. Há 50 g de cloro gasoso no recipiente que exercem uma pressão de 5 atm. Com base nisto, qual a massa de neônio no recipiente?
Soluções para a tarefa
Massa de neônio = 11,2 g.
Para calcular a pressão parcial de um gás, temos que a relação entre a pressão do gás e a pressão total da mistura gasosa sempre seria igual à fração em quantidade (fração molar) de matéria do gás em questão:
XA = PA/PT
PA = pressão do gás A qualquer;
PT = pressão total da mistura gasosa;
XA = fração molar do gás A.
A fração em quantidade de matéria do gás a ser trabalhado é a relação entre o número de mols do gás e o número de mols total presente na mistura gasosa:
XA = nA/nT
nA = número de mols do gás A qualquer;
nT = número de mols total da mistura gasosa;
XA = fração molar do gás A.
O número de mol de cada gás é calculado pela fórmula:
nA = mA/MA
nA= número de mol de um gás A qualquer;
mA = massa de um gás A qualquer;
MA = massa molar de um gás A qualquer;
Então:
XCl
2 = PCl2/PT
XCl2 = 5/9
XCl2 = 0,56
XCl2 = nCl2/nT
0,56 = (50/70)/nT
nT = 1,27 mols
Agora para o gás neônio:
XNe = PNe/PT
XNe = (9-5)/9
XNe = 0,44
XNe = nNe/nT
0,44 = (m/20)/1,27
m/20 = 1,27 . 0,44
m/20 = 0,56
m = 0,56 . 20
m = 11,2 g
A massa de neônio no recipiente é de 11,2 g.