Question

Um químico titula 25,00 mL de uma solução de H2SO4 com uma solução 0,2050 mol.L-1 de NaOH padronizado, gastando 37,75mL para atingir o ponto final. Qual será a molaridade dessa solução de H2SO4?

Answer 1

$H_2SO_4+2NaOH\longrightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Vamos agora descobrir quantos mols de Hidróxido de Sódio foram consumidos

$\eta_{NaOH}=M*V$

$\eta_{NaOH}=0.2050*0.03775$

$\eta_{NaOH}=7.74*10^{-3}~mol$

Agora é fácil

Agora é só fazer a razão molar ;D

$\frac{\eta_{NaOH}}{\eta{H_2SO_4}}=\frac{2}{1}$

$\eta_{H_2SO_4}=\frac{1}{2}*\eta_{NaOH}$

$\eta_{H_2SO_4}=3.87*10^{-3}~mols$

$M=\frac{\eta}{V}$

$M_{H_2SO_4}=\frac{3.87*10^{-3}}{0.025}$

$\boxed{\boxed{M_{H_2SO_4}=0.1548~mol/L}}$