Question

Um químico recolheu 83,15 L de gás hidrogênio a 100 k Pa de pressão e a 27° C, ao realizar a reação de ferro metálico com uma solução aquosa de ácido clorídrico. Qual a quantidade em mols de gás hidrogênio na amostra recolhida?

Answer 1

Olá Robero.

Primeiro vamos transformar Celsius para Kevin.

$0^{ o }C\Longrightarrow 273K\\ 27^{ o }C\Longrightarrow 300K$

Agora vamos transformar KPa para atm.

$1atm\quad -\quad 101,3KPa\\ \quad x\quad \quad -\quad 100KPa\\ \\ 101,3x=100\\ x=0,987atm$

Agora é só usar a fórmula e resolver.

$P*V=n*R*T\\ 0,987*83,15=n*0,082*300\\ 82,06905=24,6n\\ \frac { 82,06905 }{ 24,6 } =n\\ \\ 3,336=n$