Question

Um químico recebeu o pedido para criar uma senha bancária simples de urgência. Deu um branco! Ele não sabia que número usar, até que veio a ideia de colocar a sequência de coeficiente estequiométricos da equação química balanceada a seguir, tornando a senha bem específica, embora simples! C2H6 + O2 → CO2 + H2O Assinale a sequência de coeficientes que o químico utilizou como senha. *

A) 2; 9; 1; 5

B) 8; 7; 6; 5

C) 6; 2; 1; 3

D) 2; 7; 4; 6

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Answer 1

>> Após realizar o balanceamento da equação química, concluímos que a sequência correta dos coeficientes estequiométricos está apresentada na alternativa D) 2; 7; 4; 6.

Balanceamento de equação química

A equação química não balanceada é:

$\large\text{ \bf{C_{2}H_{6}~+~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~H_{2}O} }$

Vamos balancear essa equação química utilizando o método das tentativas, através dos três passos abaixo:

1º) Observar qual elemento aparece uma única vez nos reagentes (primeiro membro da equação) e produtos (segundo membro da equação) e que tenha o maior número de átomos. Vamos começar balanceando ele.

2º) Inverter o índice de atomicidade desse elemento, sendo que agora ele será usado como coeficiente estequiométrico (número que vem antes da molécula na equação).

3º) Se necessário, acertar os coeficiente estequiométricos do restante dos elementos.

Vamos lá!

• $\large\text{ \bf{1^{o})} }$ O hidrogênio (H) é o elemento que aparece uma única vez nos reagentes e produtos e possui o maior índice de atomicidade (6 átomos nos reagentes e 2 nos produtos).

$\large\text{ \bf{C_{2}H\boxed{_{\bf{6}}}~+~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~H\boxed{_{\bf{2}}}O} }$

• $\large\text{ \bf{2^{o})} }$ Vamos colocar o número 6 na frente da molécula que tem hidrogênio dos produtos (H₂O) e o número 2 na frente da molécula que tem hidrogênio dos reagentes (C₂H₆):

$\large\text{ \bf{\boxed{\bf{2}}~C_{2}H_{6}~+~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~\boxed{\bf{6}}~H_{2}O} }$

• $\large\text{ \bf{3^{o})} }$ Agora vamos acertar o restante:

Tem 4 átomos de carbono nos reagentes e apenas 1 nos produtos, então vamos colocar o coeficiente 4 na frente do CO₂:

$\large\text{ \bf{\boxed{\bf{2}}~C_{2}H_{6}~+~O_{2}~\rightarrow~\boxed{\bf{4}}~CO_{2}~+~\boxed{\bf{6}}~H_{2}O} }$

Tem 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 14 nos produtos, então vamos colocar o coeficiente 7 na frente do O₂:

$\large\text{ \bf{\boxed{\bf{2}}~C_{2}H_{6}~+~\boxed{\bf{7}}~O_{2}~\rightarrow~\boxed{\bf{4}}~CO_{2}~+~\boxed{\bf{6}}~H_{2}O} }$

Pronto, a equação química está balanceada e os coeficientes estequiométricos são: 2, 7, 4 e 6. Assim, a alternativa correta é a D.

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