Question

Um quimico preparou 0,100 mol de Ne gasoso sob uma determinada temperatura e pressão em um recipiente expansivel. mas. 0,010 mol de Ne foram, entao adcionados ao mesmo recipiente. Como mudou o volume para manter a mesma pressão e temperatura?

Answer 1

Ocorre um aumento de 10% de volume.

Na situação inicial, temos o volume inicial, o qual chamaremos de Vi, e um número de moles igual a 0,100 mol.

Na situação final, teremos um volume final, o qual chamaremos de Vf, e um número de moles igual a 0,110 mol.

Como a pressão e temperatura não mudou, temos através da Lei dos Gases Ideais:

Vi ÷ Vf = 0,100 ÷ 0,110

Vf = (0,110 ÷ 0,100) . Vi

Vf = 1,10 Vi

Assim, temos que o volume final é 10% maior que o volume inicial.

Espero ter ajudado!