Question

Um quimico precisa preparar 500ml de 0,179 M de AgNO3(aq). Que massa de nitrato de prata precisa ser colocada em um balao volumetrico de 500ml, dissolvida e diluida com agua ate a marca?

Answer 1

Olá!

Uma solução de AgNO3 0,179 M tem concentração de 0,179 mol/L (1 litro de solução contém 0,179 mol de AgNO3).

Então, em 500 mL teremos:

1000 mL = 0,179 mol
500 mL = x

1000 . x = 0,179 . 500
x = 0,0895 mol de AgNO3

Mas 1 mol de AgNO3 tem a massa de 170 g, então:

1 mol AgNO3 = 170 g
0,0895 mol = x

x = 15,215 g de AgNO3

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De um modo mais direto, podemos obter a massa de AgNO3 apenas usando a fórmula de concentração em quantidade de matéria:

$M= \frac{m1}{MM.V} \\ \\ 0,179 = \frac{m1}{170.0,5}$

m = 15,215 g de AgNO3