Um quimico deseja preparar 100cm3 de uma solucao de ions de potassio com concentracao 0.1mol/l. para isso, a massa necessaria de K2SO4 sera de:
a- 17.4g
b- 8.7g
c- 1.74g
d- 0.87g
e- 0.174g
pfv ajudem
Soluções para a tarefa
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Olá!!
Primeiramente, é importante fazermos algumas conversões de unidade para ajudar nos cálculos.
1 cm^3 = 1mL
Portanto, 100cm^3 = 100 mL. Esse é o volume da solução.
Agora, vamos fazer a equação de dissociação iônica do sulfato de potássio (K2SO4)
K2SO4(aq) —> 2K+ + (SO4)2-
Para cada um mol de K2SO4, são liberados 2 mol do íon potássio (K+).
1 mol K2SO4 — 2 mol K+
0,05 mol/L — 0,1 mol/L (molaridade desejada)
1 mol de K2SO4 — 174g
0,05 mol — x
x = 8,7 g
8,7g/L
8,7g/L x 0,1L = 0,87 g.
Resposta: letra d) 0,87g.
Bons estudos!!!!
Primeiramente, é importante fazermos algumas conversões de unidade para ajudar nos cálculos.
1 cm^3 = 1mL
Portanto, 100cm^3 = 100 mL. Esse é o volume da solução.
Agora, vamos fazer a equação de dissociação iônica do sulfato de potássio (K2SO4)
K2SO4(aq) —> 2K+ + (SO4)2-
Para cada um mol de K2SO4, são liberados 2 mol do íon potássio (K+).
1 mol K2SO4 — 2 mol K+
0,05 mol/L — 0,1 mol/L (molaridade desejada)
1 mol de K2SO4 — 174g
0,05 mol — x
x = 8,7 g
8,7g/L
8,7g/L x 0,1L = 0,87 g.
Resposta: letra d) 0,87g.
Bons estudos!!!!
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