Question

Um quilomol de gás ideal expande a pressão constante da temperatura de 200K até 500K, se o volume final desse gás foi de 2m³ qual o seu trabalho de expansão? *

Answer 1

Resposta:

Sabendo que:

$\dfrac{p_{0}V_{0}}{T_{0}}= \dfrac{pV}{T}$

Como a pressão é constante:

$\dfrac{V_{0}}{T_{0}}= \dfrac{V}{T}$

$\dfrac{V_{0}}{200}= \dfrac{2}{500}$

$V_{0}= \dfrac{2.200}{500}$

$V_{0}= \dfrac{4}{5} = 0,8 m^3$

Equação fundamental dos gases ideais:

$pV=nRT$

$p= \dfrac{nRT}{V}$

$p= \dfrac{10^3.8,31.200}{2} = 10^3.8,31.100=8,31.10^5 Pa$

$\Delta V= 2-0,8=1,2 m^3$

Fórmula do trabalho de um gás:

$T=p. \Delta V$

$T=8,31.10^5.1,2=9,97.10^5 \approx 10^6 J$

Espero ter ajudado! Se errei algo, avise!