Question

Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2 Aℓ + 2 NaOH + 2 H2O ---> 3 H2 + 2 NaAℓO2 Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,81 g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Aℓ = 27; H = 1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atm= 22,4 L Tentativa 1 Comentários

Answer 1

Resposta/Explicação

Volume de H2 = 0,20 L.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do Al = 27 g/mol

Massa molar do H = 1 g/mol

Estequiometria da reação balanceada:

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

2 mol de Al ----- formam ----- 3 mol de H2

1 mol de Al ------ 27 g

x mol de Al ------ 0,162 g

x = 0,162/27

x = 0,006 mol de Al

2 mol de Al ----------- 3 mol de H2

0,006 mol de Al ---- x mol de H2

2x = 0,006.3

x = 0,018/2

x = 0,009 mol de H2

Sabemos que nas CNTP, 1 mol de qualquer gás vale 22,4 L, então:

1 mol -------------- 22,4 L

0,009 mol -------- x L

x = 0,009 . 22,4

x = 0,2016 L