Question

Um pedaço de ferro pesando 5,6 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida é pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,6 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? (Considere Fe=56,0g/mol e Fe2O3=160g/mol)

Answer 1

Vamos encontrar os valores em mol, do ferro e do óxido do metal, por meio da relação em que n representa o número de mols; m, a massa e Mm, a massa molar:

$n= \frac{m}{Mm}$
$n_{Fe}= \frac{5,6}{56}$
$n_{Fe}=0,1mol$

$n= \frac{m}{Mm}$
$n_{Fe_{2}O_{3}}= \frac{1,6}{160}$
$n_{Fe_{2}O_{3}}=0,01mol$

Agora, sabendo que uma molécula de óxido de ferro III tem dois átomos de ferro, multiplicamos a quantidade de moléculas do óxido por dois, para encontrar o número em mols de ferro oxidado:

$nFe_{oxidado}=0,01.2 nFe_{oxidado}0,02mol$

Subtraindo a quantidade oxidada da inicial:

$nFe_{final}=nFe_{inicial}-nFe_{oxidado} nFe_{final}=0,1-0,02 nFe_{final}=0,08mol$

Finalmente, para determinar a massa, multiplicamos a quantidade molar pela massa molar:

$m=n.Mm m=0,08.56 m=4,48g$

Answer 2

Equação balanceada:

4 Fe + 3 O2 ----> 2 Fe2O3 

Massa molar considerando Fe=56g/mol e Fe2O3=160g/mol

Fe= 4x56= 224g

Fe2O3= 2x160= 320g

Então:

224 g de Fe ----------- 320 g de Fe2O3

   x  g de Fe -----------    1,6 g (ferrugem)

x = 1,12 g

-----------------------------

5,60 g - 1,12 g = 4,48 g de Fe

4,48g de ferro não corroído