Um íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo, cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente:
Soluções para a tarefa
Resposta:
O número atômico será 11 e a massa atômica será 31
Explicação:
Como o íon apresenta carga -3 significa que ele tem 3 eletrons a mais que seu átomo original. Assim sendo, como ele tem o mesmo número de eletrons que um átomo com número atômico 14, ou seja que apresenta 14 eletrons, significa que o ion tem também 14 eletrons. Dessa forma, sabendo que o ion é -3 fazemos 14 menos 3 para chegarmos ao número de eletrons do átomo original, ficando com 11 eletrons. Agora para calcular a massa precisamos saber de duas coisas, que para a calcular precisamos somar os protons e neutrons de um átomo, e sabemos que o ion apresenta 20 neutrons, e precisamos saber que em um átomo sem carga o número de eletrons é equivalente ao número de protons, que sabemos já ser 11 visto a conta que fizemos anteriormente. Portanto, no final chegamos que a massa será os 20 neutrons somados os 11 protons, que totaliza 31 o valor da massa atômica