Question

Um hidrocarboneto de fórmula empírica C₂H₃ levou 349 s para efundir por uma rolha porosa.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, s˜ao necessários 210 s para que ocorra a efusão
da mesma quantidade de átomos de argônio. Determine a massa molar e a fórmula molecular do
hidrocarboneto.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

VAR/vC2H3 = (C2H3 PM/PM AR) 1/2  

VAR = n Ar/tAr; vC2H3 = nC2H3/tC2H3  

nAr=nC2H3  

var/vC2H3 = tC2H3/tar = 349s/210s = 1, 662

(C2H3 PM/AM Ar) 1/2 = 1, 662  

PM C2H3/PM Ar = 1, 2 = 2 662, 762  

PM C2H3 = 2, 762 PM Ar = 2, 762 39, 948  

PM C2H3 = 110, 333  

Massa molar do hidrocarboneto: 110,33g  

C2H3 corresponde a um peso molecular de 27, 046  

110 333/27, 046 = 4