Química, perguntado por alvaresguilherme, 8 meses atrás

Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 1000 mL de uma solução aquosa de concentração 0,020 mol/L de HNO3, utilizando o ácido concentrado contido em um frasco de solução estoque cujo rótulo indica:

Dados do rótulo:
Densidade: 1,40 g/mL
Porcentagem em massa: 65%
Massa molar: 63,0 g/mol

Qual o volume de HNO3 concentrado deve ser medido para preparar a solução diluída?

Soluções para a tarefa

Respondido por GNeves11

⇒Por meio do cálculo da concentração em mol/L da solução concentrada de HNO₃ e da utilização da fórmula de diluição, temos que o volume que deve ser medido para o preparo da solução é de aproximadamente 1,385 mL.

RESOLUÇÃO

→Primeiramente, devemos calcular a concentração da solução inicial (solução concentrada). Faremos isso por análise dimensional:

$\dfrac{1,4\;g_{solucao}}{mL}\cdot \dfrac{1000\;mL}{L}\cdot \dfrac{65\;g_{soluto}}{100\;g_{solucao}}\cdot \dfrac{mol}{63\;g_{soluto}}\approx14,44\;mol/L$

Obs↦ também poderíamos calcular pela seguinte fórmula:

$M=\dfrac{d\cdot t\cdot 1000}{MM}$

Sendo:

M: concentração em mol/L
d: densidade da solução (g/mL)
t: título (porcentagem em massa)
MM: massa molar do soluto (g/mol)

→Com isso, podemos calcular o volume dessa solução que deve ser diluído. Utilizaremos a seguinte expressão:

$M_1\cdot V_1=M_2\cdot V_2$

Sendo:

M1: concentração em mol/L inicial
V1: volume inicial
M2: concentração em mol/L final
V2: volume final

→Sabemos que a concentração inicial é aproximadamente 14,44 mol/L; a concentração final, 0,02 mol/L e o volume final, 1000 mL. Substituindo esses valores na expressão, temos:

$14,44\cdot V_1=0,02\cdot 1000\\\\V_1\approx 1,385\;mL$