Um gás que apresenta comportamento ideal a 273 °C e 380 mmHg ocupa um volume de 292 mL. Que volume o mesmo gás ocupará nas CNTP (1 atm e 25°C) (1 atm = 760 mmHg)? Mostre os cálculos. *
Soluções para a tarefa
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Resposta:
c) 73 mL
Explicação:
De acordo com a Equação Geral dos Gases Perfeitos que é utilizada para os gases que possuem massa constante e variação de alguma das grandezas: pressão, o volume e a temperatura, dada pela expressão:
Substituindo os valores dados:
Tk = C + 273
TK = 273 + 273 = 546 K
CNTP:
P = 760 mmHg
T = 273 K
203,22 = 2,78V2
V2 = 73,10 mL
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