Question

um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 k qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada á pressão constante

Answer 1

GÁS NO ESTADO 1: 

Vo = 14L  ; Po = 5atm ; T = 300K 

GÁS NO ESTADO 2: 

V = ? ; P = constante ; T = 2.300 = 600K 

Em primeiro lugar, temos um caso em que o gás sofre uma TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA, ou seja, uma transformação em que a PRESSÃO É CONSTANTE: 

Po = P (quando a pressão é CONSTANTE) 

Para descobrirmos o VOLUME DO GÁS (V) no ESTADO 2, basta utilizarmos a seguinte equação: 

Po.Vo / To = P.V / T 

Como a PRESSÃO é CONSTANTE, ou seja, Po = P, temos: 

Vo / To = V / T 
14 / 300 = V / 600 
84 = 3.V
V = 84 / 3 

[RESPOSTA] V = 24L 

Espero que tenha ajudado.

Answer 2

Dados:

V1= 14L

P1= 5atm

T1= 300K

V2= ?

T2= 600K (Temperatura dobrada)

V1 / T1 = V2 / T2

14 / 300 = V2 / 600

300 • V2 = 14 • 600

300V2 = 8 400

V2= 8 400/300

V2= 28 L