Física, perguntado por nicollestievem2, 6 meses atrás

Um gás isocárico apresenta V,=70 litros, com pressão inicial de 25 atm e temperatura inicial
400 kelvin. Qual será a pressão final do gás, se o volume final 90 litros e a temperatura final 500
helvin
P - P
T T2​

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163
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Resposta:Segue as contas na explicação abaixo o que eu não vou pegar a formula da Isobarica(pressões constantes) V1/T1=V2/T2 o que foram dados entre volumes e temperaturas

Explicação:V1=70 L,P1=25 atm,T1=400°K,P2=?,V2=90 L,T2=500°K

                   Gases Perfeitos

                   P1.V1/T1=P2.V2/T2

                   25.70/400=90.P2/500

                   400.90.P2=25.70.500

                   36000.P2=875000

                   P2=875000/36000

                   P2=24,30 L

                   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

                   P1/T1=P2/T2

                   25/400=P2/500

                   400.P2=25.500

                   400.P2=12500

                   P2=12500/400

                   P2=31,25 atm

                   Isotérmica

                   P1.V1=P2.V2

                   25.70=90.P2

                   1750=90.P2

                   P2=1750/90

                   P2=19,44 atm

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