Um gás ideal recebe 800 J de energia do meio externo, seu volume aumenta e sua energia interna passa de 7000 J para 7500 J
a) Calcule a variação da energia interna do gás. B) A temperatura do gás aumentou ou diminuiu? c) O gás realizou trabalho sobre o meio ou o meio realizou trabalho sobre o gás? Calcule esse trabalho
Soluções para a tarefa
a) A variação da energia interna do gás foi de 500 Joules.
b) A temperatura do gás aumentou
c) O gás realizou trabalho no valor de 300 Joules.
Primeira Lei da Termodinâmica
A quantidade de calor fornecida ao gás ideal será usada para provocar um aumento de sua energia interna e na realização de um trabalho, no momento que o gás aumenta de volume.
ΔU= Q - T
Onde,
- ΔU = variação da energia interna do sistema gasoso
- Q = quantidade de calor trocada com o meio
- T = trabalho realizado
Para calcular a variação da energia interna do gás ideal, basta efetuar a diferença entre a energia interna final e a inicial:
ΔU = 7500 - 7000
ΔU = 500 Joules
Como a energia interna do gás aumentou, podemos dizer que a temperatura do gás também aumentou.
O gás aumentou de volume, dessa forma, o trabalho é positivo e o gás realiza trabalho sobre o meio.
ΔU= Q - T
500 = 800 - T
T = 300 Joules
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