Um gás ideal de volume 20 litros à pressão de 3 atm sofreu uma transformação isotermica passando a pressao de 5 atm. Qual o novo volume desse gás?
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Resposta:
V2= 12 atm
Explicação:
Para resolução desse exercício precisamos usar a equação geral dos gases,
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Como a transformação é isotérmica, ou seja, não sofre alteração da temperatura, T1 e T2 se cancelam,
P1V1 = P2V2
V2= (P1V1)/P2
V2= (3*20)/5
V2= 12 atm
O que é de se esperar, pois uma vez que a pressão foi aumentada de 3 atm para 5 atm, o volume será diminuído na mesma proporção.
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