Question

Um gás ideal, confinado inicialmente a temperatura de -23 °c , pressão de 5 atm e volume de 20 litros sofre uma diminuição no seu volume, passando para 2 litros e um acréscimo em sua temperatura passando para 27 °c. A pressão final do gás é:

Answer 1

A fórmula para resolver essa questão é a das transformações gasosos:

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂

A única coisa que precisa ser realizada antes é a conversão de ºC para Kelvin, pois é essa unidade de temperatura que se usa nos cálculos envolvendo gases.

Conversão das temperaturas para Kelvin:

TK = TºC + 273                                      TK = TºC + 273

TK = -23 + 273                                       TK = 27 + 273

TK = 250 K                                                TK = 300 K

No primeiro momento temos o gás nas seguintes condições:

P₁ = pressão inicial = 5 atm, V₁ = volume inicial = 20 L e T₁ = 250 K.

E passa para o o seguinte estado:

P₂ = ? pergunta da questão, V₂ = 2 L e T₂ = 300 K

Assim, basta jogar os dados na fórmula das transformações gasosas:

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂

5 . 20/250 = P₂ . 2/300

100/250 = 2 . P₂/300

Multiplicando cruzado:

500 . P₂ = 30000

         P₂ = 30000/500

         P₂ = 60 atm