Question

Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (ℓ) + O2 (g) Considerando-se essas informações, a massa de oxigênio produzida nesse processo é igual a Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16.

Answer 1

Antes da perda ele tinha 34g/mol de H2O2 (Água oxigenada), depois de um ano ele perdeu a metade, logo, ficou com 17g/mol.

Podemos concluir com a equação que:
2 mol de H2O2 ------- 1 mol de O2

A massa molar de H2O2 é 34g/mol, mas já que são 2 mols, múltiplica a massa por 2, aí ficaica 68g/mol, depois calcula a massa de O2, que é 32g, em seguida é só fazer a regra de três:

2 mols H2O2 ------ 1 mol O2

68g ---------- 32g
17g ------------ x

32.17= 68.x
554= 68x
X= 554/68
X= 8g/mol

Answer 2

A massa de oxigênio produzida no caso em questão será de 8g/mol.

Isso porque antes da perda tinha-se 34g/mol de H2O2 (Água oxigenada), em que após um ano houve a perda de 50% desse valor, logo, ficou com 17g/mol.

Nesse sentido, temos que a equação resultante será de:

2 mol de H2O2 ------- 1 mol de O2

Assim, temos que a massa molar de H2O2 é 34g/mol. Como temos 2 mols, a massa será igual a  68g/mol.

Do oxigênio temos que a massa será de   32g. Agora, basta fazer uma regra de 3:

2 mols H2O2 ------ 1 mol O2

68g ---------- 32g

17g ------------ x

32. 17 = 68x

554 = 68x

X= 554/68

X= 8g/mol

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espero ter ajudado!