Question

Um estudante (A) transferiu 2,0 mL de uma solução de NaOH 50% m/v para
um bequer de 500 mL e completou o volume com água destilada. Outro estudante (B)
transferiu 1,5 mL de uma solução de ácido nítrico para um balão de 250 mL e completou
com água destilada. No rótulo do ácido nítrico encontram-se as seguintes informações:
Densidade = 1,4 g/mL ; % em massa = 70 e Massa molar = 63 g/mol. Qual estudante
preparou a solução mais concentrada? (Dado: massa molar do NaOH = 40 g.mol-1
).

Answer 1

Estudante A: transferiu 2,0 mL de uma solução de NaOH 50% m/v para

um béquer de 500 mL e completou o volume com água destilada.

Diluição: C₁ · V₁ = C₂ · V₂

               50 · 2 = C₂ · 500

                C₂ = 0,2 %m/v

0,2% m/v ⇒ 0,2 g de NaOH --------- 100 mL de solução

C = m / MM · V

C = 0,2 / 40 · 0,5

C = 0,01 mol/L

Estudante B: transferiu 1,5 mL de uma solução de HNO₃ 70% m/m (d = 1,4 g/mL) para um balão de 250 mL e completou com água destilada.

Diluição: C₁ · V₁ = C₂ · V₂

               70 · 1,5 = C₂ · 250

                C₂ = 0,42 %m/m

0,42% m/m ⇒ 0,42 g de HNO₃ ---------- 100 g de solução

d = 1,4 g/mL ⇒ 1,4 g de solução ---------- 1 mL de solução

                       100 g de solução ---------- x

                                      x = 71,4 mL de solução

C = m / MM · V

C = 0,42 / 63 · 0,0714

C = 0,09 mol/L

Qual estudante preparou a solução mais concentrada?

O estudante B preparou a solução mais concentrada.