Question

Um elemento teórico É formado por dois isótopos, A e B. O quadro abaixo indica a composição isótopica do elemento.
Isótopo A:
Massa atômica= 100 u
Porcentagem natural = x
Isótopo B:
Massa atômica = 120 u
Porcentagem natural= y
Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u
Pode se afirmar que:
a) x=70
b) y= 70
c)x=50
d)y=10
e)x=75

Answer 1

Temos que fazer a média ponderada. Para não mexer com duas incógnitas, vou chamar a porcentagem do isótopo A de x, e do B de 100-x, uma vez que a soma de ambos deve dar 100%.

$106 = \frac{100 \cdot (x)+120 \cdot (100-x)}{100} \\\\ 100x+12000-120x = 10600 \\\\ -20x = -1400 \\\\ \boxed{x = 70\%} \\\\ \therefore y = 100-x \Rightarrow \boxed{y = 30\%}$

Alternativa A.