Question

Um elemento M apresenta os isótopos M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento Mé 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.​

Answer 1

olá! ✦

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$\colorbox{blue}{\color{white}pequenos passos para a resposta ༒}$

Massa atômica é a massa de um átomo. Para expressar corretamente essa grandeza devemos utilizar um número (que normalmente não é inteiro) acompanhado de uma unidade que, por conveniência, é a unidade de massa atômica (u). Então não confunda número de massa com massa atômica. No caso do alumínio (A), por exemplo, o número de massa é 27 e a massa atômica é 26,981538 u, conforme a tabela 1. A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa porque as massas de prótons e nêutrons não são exatamente iguais entre si e porque existe a pequena contribuição dos elétrons.

Resolução: ☄︎

Seja x a porcentagem de $^{7}{}^{9}$M e (100 - x) a porcentagem de $^{8}{}^{1}$M.

Temos:

$79,90 = \frac{79x + 81(100 - x)}{100}$

7.990 = 79x + 8.100 - 81x

2x = 110

➛ x = 55℅

Resposta: Assim, há 55℅ de $^{7}{}^{9}$M e 45% de $^{8}{}^{1}$M

$\colorbox{blue}{\color{white}saiba \: mais \: em: }$

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