Question

um elemento A de numero atomico 20 combina se com um elwmwnto B de numero atomico 15. A formula do composto que dai se forma devera ser: A.A2B5 , B.A5B2. ,C.A2B3. ,D.A3B2​

Answer 1

Resposta:

A 20 B 15

A doa 2 elétrons e B recebe 3 elétrons.

A fórmula será :

A3B2

Letra D

Answer 2

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling

₂₀A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₁₅B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- vemos que "A" possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion A⁺²;

- "B" possui 5 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 3 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion B⁻³;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 3 átomos de "A" cedem 3*2= 6 elétrons para 2 átomos de "B", formando o composto iônico: A₃B₂